miércoles, 22 de junio de 2016
martes, 21 de junio de 2016
PROBLEMAS DE
Calcula el volumen de
agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en peso.
= (100% [100+x]. 100=15
15= (100% [100+x). 100
15= (100+x)= 100. 100
1500+15x= 10000
15x= 10000=1500= 8500
X= 8500/15= 567g
Necesitamos 567g de agua la concentración
de 15% de peso de NaCl, el volumen seria 0.567 (vol. de 567de agua)
Calcula el porcentaje
en peso de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 litros de
agua.
= (200g/2200g). 700
=9.1%
Se prepara 520g de una disolución
acuosa con 23.6g de carbonato de potasio (K2CO3),
calcula el porcentaje masa masa de la disolución.
= (23.6/543.6). 100
= 1.34%
Cuantos gramos de
soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% mlv.
Masa de soluto= % m/v. x volumen de
sción/100
Masa de soluto= 6% m/v x 1200 ml/100
V= 80 grs x
100/ (5% m/v sción)
Masa de soluto=
72 grs.
Cuál será el % v/v en
una solución que se preparó con 9ml de soluto y 180ml de solvente.
% v/v= 9ml (189 ml) x 100
% v/v 4.76
Calcula el porcentaje en
volumen de una disolución de 200 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2kg de agua.
= CO, 2/2.2). 10
=9.7%
Calcula el volumen de
alcohol etílico que hay en una botella de 750 ml de wiski cuya etiqueta indica
que su concentración en volumen es de 40%.
% en volumen= 40%= (volumen
soluto/volumen disolvente). 100
= (x. /o, 75). 100
X= 40.0, 75/100=0.3 litros
El agua del mar
contiene 4 ppd de oro. Calcula la cantidad de agua de mar que tendríamos que
destilar para obtener 1kg de oro. Dato: densidad del agá= 1.025 kg/1.
Destilaremos 2.43 10:= 2.43 millones
de metros cúbicos para obtener 1kg
De Oro
Cuantos moles de ácido clorhídrico
(HCl) serán necesarios para una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
N´ moles= M x V= 1.4 MX 3.61
5.04 moles
Cuantos gramos de yoduro de potasio (Kl)
hay en 1.35L de una solución .8 M d Kl?
N= M.V-
M= 1.35 litros / 1= .8m
M= m/v= 1.35.8 M= 1.08
Calcula la normalidad
de 3.5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0.997 g/ml.
(datos: peso molecular del NaCl= SP.4).
Equivalente NaCl= pocas moléculas 1n´
(arga ion= 58.4/2
-equivalente de NaCl en 3.5g=
3.5/58.4= 0.0599
-normalidad= equivalente HaCl/ litros
de disolución= 0.0599/0.6053=
0.099
Que volumen tendrá una solución
2.6 N de hidróxido de calcio (Ca (OH)2) si la cantidad de
soluto usada fue de 4 moles.
V= n´ equivalente a soluto /n= 8ea+
2.6n=
3.077
Calcula la M y N de una
solución que se preparó con 28 gramos de Mg (OH)2 al 82% de pureza en un
volumen final de 1600 ml.
Primero debemos
corregir la masa de 28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no hay 28
gramos, sino que habrá algo menos.
28grs. X 0.82= 22.96
gramos.
Masa molecular Mg CoH
o) 16x2= 31
H) 1x2= 2
Mg) 24x1= 24-total= 58-n´moles=
22.96g/58= 0.395 moles
M. n moles /v= 0.395/ 1.61= 0.247 m
El hidróxido tiene 2 radicales oxhídricos por
cada mal tenemos 2 equivalentes por lo
tanto será 0.49n´.
jueves, 2 de junio de 2016
TRANSVERSALIDAD ..con física
Sin embargo, el kilómetro es una unidad de medida que no presenta la posibilidad de ser reproducible. pero el motivo "Kilómetro de platino iridiado", que se es referencia del número de abogados ha permitido ofrecer una alternativa para definir un kilogramo a partir de una muestra de silicio. Todo empezó en 2004 con los esfuerzos de un grupo ruso con un bloque de silicio.
Continuo en 2007 con investigadores alemanes y rusos, quienes trabajaron con el monocristal de 5 kilogramos enriquecido al 99.99% en silicio -28(2814Si).
De rayos X determino su estructura cristalina y la distancia entre los átomos de Silicio.
Finalmente, para medir el contenido isotópico participaron grupos de investigación polacos y chinos.
Sin embargo, que la precisión alcanzada, que es de 30 partes en millones, no permiten eliminar los protones de kilogramos actuales. Una mayor precisión que llegue a 20 partes en mil millones.
jueves, 17 de marzo de 2016
PRACTICA DE LABORATORIO
MATERIAL
- BATA DE LABORATORIO
- LENTES DE SEGURIDAD
- GUANTES LÁTEX
PROCEDIMIENTO
ADICIONA UNOS MILILITROS DE Cu So Y EN EL TUBO DE ENSAYO.
POSTERIOR MENTE ADICIONA UNOS GRAMOS DE Zn.
REACCIÓN: ADICIONA 2 MILILITROS DE Ag NO3
TOMA UNA MUESTRA DE AZUFRE ELEMENTAL (S) CALIENTE HASTA LLEVAR A COMBUSTIBLE.
REACCIÓN: EN UN TUBO DE ENSAYO COLOCA 4 ml DE HCL Y ADICIONA UNOS GRAMOS DE Fe
FORMULA: HC L+ Fe - CL2 + H2 (3)
sábado, 12 de marzo de 2016
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos.
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Es un cambio que experimenta una sustancia. A partir de esta reacción, la sustancia en cuestión pierde propiedades y adquiere otras diferentes, modificando su estructura y sus enlaces químicos.
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DESPLAZAMIENTO QUÍMICO: LA COMBINACIÓN DE DOS ELEMENTOS O MAS SUSTANCIAS PARA FORMAR UN SOLO COMPUESTO.
A + B - C
( Donde A y B puede ser elementos o compuestos )
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Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.
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DESPLAZAMIENTO QUÍMICO: LA FORMACIÓN DE DOS O MAS SUSTANCIAS A PARTIR
DE UN SOLO COMPUESTO.
A – B +
C
(Donde B y C pueden ser elementos o
compuestos)
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Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
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DESPLAZAMIENTO QUÍMICO: UN ELEMENTO REEMPLAZA A OTRO SIMILAR Y MENOS
ACTIVO EN UN COMPUESTO.
AB + C – CB + A ó AB + C – AC +B
(Donde C es un elemento más activo que
un metal A o un no metal B)
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Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
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DOBLE DESPLAZAMIENTO QUÍMICO: LOS REACTANTES INTERCAMBIAN ÁTOMO – EL CATIÓN
DE UNO SE COMBINA CON EL ANIÓN DE OTRO Y VICEVERSA.
AB + CD – AD + CB
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Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.|
Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para
producir agua y dióxido de carbono.
hidrocarburo + O2 à H2O
+ CO2
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