TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos.

Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

Es un cambio que experimenta una sustancia. A partir de esta reacción, la sustancia en cuestión pierde propiedades y adquiere otras diferentes, modificando su estructura y sus enlaces químicos.

               

DESPLAZAMIENTO QUÍMICO: LA COMBINACIÓN DE DOS ELEMENTOS O MAS SUSTANCIAS PARA FORMAR UN SOLO COMPUESTO.                                     A + B - C ( Donde  A y B puede ser elementos o compuestos )

 Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.

                        

DESPLAZAMIENTO QUÍMICO: LA FORMACIÓN DE DOS O MAS SUSTANCIAS A PARTIR DE UN SOLO COMPUESTO. A – B + C (Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

       

   

DESPLAZAMIENTO QUÍMICO: UN ELEMENTO REEMPLAZA A OTRO SIMILAR Y MENOS ACTIVO EN UN COMPUESTO. AB + C – CB + A ó AB + C – AC +B (Donde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

  

DOBLE DESPLAZAMIENTO QUÍMICO: LOS REACTANTES INTERCAMBIAN ÁTOMO – EL CATIÓN DE UNO SE COMBINA CON EL ANIÓN DE OTRO Y VICEVERSA. AB + CD – AD + CB

Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. 
     
   

Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono. hidrocarburo + O2 à  H2O + CO2