PROBLEMAS DE QUÍMICA

Calcula el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en peso.

= (100% [100+x]. 100=15

15= (100% [100+x). 100

15= (100+x)= 100. 100

1500+15x= 10000

15x= 10000=1500= 8500

X= 8500/15= 567g

Necesitamos 567g de agua la concentración de 15% de peso de NaCl, el volumen seria 0.567 (vol. de 567de agua)

Calcula el porcentaje en peso de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 litros de agua.

= (200g/2200g). 700

=9.1%

Se prepara 520g de una disolución acuosa con 23.6g de carbonato de potasio (K2CO3), calcula el porcentaje masa masa de la disolución.

= (23.6/543.6). 100

= 1.34%

Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% mlv.

Masa de soluto= % m/v. x volumen de sción/100

Masa de soluto= 6% m/v x 1200 ml/100

V= 80 grs x 100/ (5% m/v sción)

Masa de soluto= 72 grs.

Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9ml de soluto y 180ml de solvente.

% v/v= 9ml (189 ml) x 100

% v/v 4.76                                                                                                          

Calcula el porcentaje en volumen de una disolución de 200 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2kg de agua.

= CO, 2/2.2). 10

=9.7%

Calcula el volumen de alcohol etílico que hay en una botella de 750 ml de wiski cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es de 40%.

% en volumen= 40%= (volumen soluto/volumen disolvente). 100

= (x. /o, 75). 100

X= 40.0, 75/100=0.3 litros

El agua del mar contiene 4 ppd de oro. Calcula la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1kg de oro. Dato: densidad del agá= 1.025 kg/1.

Destilaremos 2.43 10:= 2.43 millones de metros cúbicos para obtener 1kg

De Oro

Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.

N´ moles= M x V= 1.4 MX 3.61

5.04 moles

Cuantos gramos de yoduro de potasio (Kl) hay en 1.35L de una solución .8 M d Kl?

  N= M.V- M= 1.35 litros / 1= .8m

M= m/v= 1.35.8 M= 1.08

Calcula la normalidad de 3.5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la  densidad de la disolución es 0.997 g/ml. (datos: peso molecular del NaCl= SP.4).

Equivalente NaCl= pocas moléculas 1n´ (arga ion= 58.4/2

-equivalente de NaCl en 3.5g= 3.5/58.4= 0.0599

-normalidad= equivalente HaCl/ litros de disolución= 0.0599/0.6053=

0.099

Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio (Ca (OH)2) si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.

V= n´ equivalente a soluto /n= 8ea+ 2.6n=

3.077

Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg (OH)2 al 82% de pureza en un volumen final de 1600 ml.

Primero debemos corregir la masa de 28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no hay 28 gramos, sino que habrá algo menos.

28grs. X 0.82= 22.96 gramos.

Masa molecular Mg CoH

o) 16x2= 31

H) 1x2= 2

Mg) 24x1= 24-total= 58-n´moles= 22.96g/58= 0.395 moles

M. n moles /v= 0.395/ 1.61= 0.247 m

El hidróxido tiene 2 radicales oxhídricos por cada mal tenemos  2 equivalentes por lo tanto será 0.49n´.